Duden - Das Wörterbuch chemischer Fachausdrücke
Säure-Base-Begriff
Säu|re-Ba|se-Be|griff: aus theoretischen Überlegungen (Brønsted-Konzept, Lowry-Konzept) entwickelte Definition, der zufolge ↑ aus Molekülen oder Ionen bestehen, die Protonen (Hydronen, Wasserstoff-Ionen) abgeben können, also Protonen-Donatoren wie H3O+, RC(O)OH, HCl, H2SO4. Umgekehrt enthalten ↑ Moleküle oder Ionen, die Protonen aufnehmen können, also Protonen-Akzeptoren wie HO‒, RC(O)O‒, Cl‒, HSO‒4. Säuren u. Basen, die über die Gleichgewichtsreaktion Säure ⇌ Base + Proton in Beziehung stehen, nennt man korrespondierende oder konjugierte Säure-Basen-Paare. Bei der Dissoziation einer Säure in Wasser wirkt dieses als Protonen-Akzeptor: HCl (Säure 1) + H2O (Base 2) ⇌ Cl‒ (Base 1) + H3O+ (Säure 2), bei der analogen Reaktion mit einer Base dagegen als Protonen-Donator: NH3 (Base 1) + H2O (Säure 2) ⇌ NH+4 (Säure 1) + HO‒ (Base 2). Saure bzw. basische Reaktion ist also das Resultat eines Protonentransfers (↑ "Protolyse"). Vgl. Lewis-Säuren u. Lewis-Basen, HSAB-Konzept.
Säu|re-Ba|se-Be|griff: aus theoretischen Überlegungen (Brønsted-Konzept, Lowry-Konzept) entwickelte Definition, der zufolge ↑ aus Molekülen oder Ionen bestehen, die Protonen (Hydronen, Wasserstoff-Ionen) abgeben können, also Protonen-Donatoren wie H3O+, RC(O)OH, HCl, H2SO4. Umgekehrt enthalten ↑ Moleküle oder Ionen, die Protonen aufnehmen können, also Protonen-Akzeptoren wie HO‒, RC(O)O‒, Cl‒, HSO‒4. Säuren u. Basen, die über die Gleichgewichtsreaktion Säure ⇌ Base + Proton in Beziehung stehen, nennt man korrespondierende oder konjugierte Säure-Basen-Paare. Bei der Dissoziation einer Säure in Wasser wirkt dieses als Protonen-Akzeptor: HCl (Säure 1) + H2O (Base 2) ⇌ Cl‒ (Base 1) + H3O+ (Säure 2), bei der analogen Reaktion mit einer Base dagegen als Protonen-Donator: NH3 (Base 1) + H2O (Säure 2) ⇌ NH+4 (Säure 1) + HO‒ (Base 2). Saure bzw. basische Reaktion ist also das Resultat eines Protonentransfers (↑ "Protolyse"). Vgl. Lewis-Säuren u. Lewis-Basen, HSAB-Konzept.