Duden - Das Wörterbuch chemischer Fachausdrücke
Säure
Säu|re [ahd. su̅ri, vgl. sauer]: Sammelbez. für anorg. oder org. Verb., die ↑ "sauer" reagieren, d. h. mit Basen Salze bilden u./od. in wässriger Lsg. dissoziieren in Protonen (eigtl. Oxonium-Ionen, H3O+) u. Säurerest-Anionen. Eine S. lässt sich dementspr. als Protonen-Donator (Brønsted-Säure) auffassen, vgl. Säure-Base-Begriff u. Lewis-Säure. Je nach Anzahl der abzugebenden Protonen spricht man von ein-, zwei- u. dreiwertigen oder -basigen Säuren (z. B. Salz-, Schwefel- u. Phosphorsäure) u. unterscheidet prinzipiell Wasserstoffsäuren (HCl, HCN, H2S) u. Sauerstoff- oder Oxosäuren (HNO3, H2SO4, HClO3). Ein Maß für die Stärke einer S. (↑ "Acidität") ist ihr pH-Wert. Oxide von Nichtmetallen u. versch. Metalloxide (vgl. saure Erden) bezeichnet man oft als Säurebildner.
Säu|re [ahd. su̅ri, vgl. sauer]: Sammelbez. für anorg. oder org. Verb., die ↑ "sauer" reagieren, d. h. mit Basen Salze bilden u./od. in wässriger Lsg. dissoziieren in Protonen (eigtl. Oxonium-Ionen, H3O+) u. Säurerest-Anionen. Eine S. lässt sich dementspr. als Protonen-Donator (Brønsted-Säure) auffassen, vgl. Säure-Base-Begriff u. Lewis-Säure. Je nach Anzahl der abzugebenden Protonen spricht man von ein-, zwei- u. dreiwertigen oder -basigen Säuren (z. B. Salz-, Schwefel- u. Phosphorsäure) u. unterscheidet prinzipiell Wasserstoffsäuren (HCl, HCN, H2S) u. Sauerstoff- oder Oxosäuren (HNO3, H2SO4, HClO3). Ein Maß für die Stärke einer S. (↑ "Acidität") ist ihr pH-Wert. Oxide von Nichtmetallen u. versch. Metalloxide (vgl. saure Erden) bezeichnet man oft als Säurebildner.