Duden - Das Wörterbuch chemischer Fachausdrücke
Sauerstoff
Sau|er|stoff [eigtl. »der Stoff, der sauer macht« (↑ "Oxygen")] Symbol: O (↑ ) systematisches Syn.: Oxygen: chem. Element aus Gruppe 16 des Periodensystems (Chalkogen), Protonenzahl 8, AG 15,9994. S. ist ein farb-, geschmack- u. geruchloses, nichtbrennbares, aber die Verbrennung unterhaltendes Gas, Dichte 1,326 g/L (1,1-mal so schwer wie Luft), Smp. ‒219 °C, Sdp. ‒183 °C, das normalerweise zweiatomig (O2, mol. S., Dioxygen, Disauerstoff) im Triplettzustand (3O2) vorliegt u. paramagnetisch ist (vgl. Singulett-O2); eine Modifikation mit dreiatomigem S. ist ↑ "Ozon" (O3, Trioxygen, Trisauerstoff). S. in freier u. gebundener Form ist das häufigste chem. Element der oberen Erdschichten mit den Massenanteilen in Atmosphäre 23,2 %, Hydrosphäre 85,8 %, Erdkruste 46,6 %. O2 reagiert – z. T. sehr heftig – mit zahlreichen Elementen u. Verb. (↑ "Oxidation", ↑ "Verbrennung"), z. B. unter Bildung von Oxiden, in denen S. die Oxidationszahl ‒2 hat. Für die Mehrzahl der Lebewesen ist S. lebensnotwendig (Atmung); andererseits produzieren photosynthetisierende Organismen, insbes. Pflanzen, ständig O2 neu. Technische Verwendung findet – im Allg. durch Luftzerlegung gewonnener – S. zum Schweißen u. Schmelzen, als Raketentreibstoff, in der Metallurgie, zur Abwasserreinigung u. allg. zu Oxidationsreaktionen.
Sau|er|stoff [eigtl. »der Stoff, der sauer macht« (↑ "Oxygen")] Symbol: O (↑ ) systematisches Syn.: Oxygen: chem. Element aus Gruppe 16 des Periodensystems (Chalkogen), Protonenzahl 8, AG 15,9994. S. ist ein farb-, geschmack- u. geruchloses, nichtbrennbares, aber die Verbrennung unterhaltendes Gas, Dichte 1,326 g/L (1,1-mal so schwer wie Luft), Smp. ‒219 °C, Sdp. ‒183 °C, das normalerweise zweiatomig (O2, mol. S., Dioxygen, Disauerstoff) im Triplettzustand (3O2) vorliegt u. paramagnetisch ist (vgl. Singulett-O2); eine Modifikation mit dreiatomigem S. ist ↑ "Ozon" (O3, Trioxygen, Trisauerstoff). S. in freier u. gebundener Form ist das häufigste chem. Element der oberen Erdschichten mit den Massenanteilen in Atmosphäre 23,2 %, Hydrosphäre 85,8 %, Erdkruste 46,6 %. O2 reagiert – z. T. sehr heftig – mit zahlreichen Elementen u. Verb. (↑ "Oxidation", ↑ "Verbrennung"), z. B. unter Bildung von Oxiden, in denen S. die Oxidationszahl ‒2 hat. Für die Mehrzahl der Lebewesen ist S. lebensnotwendig (Atmung); andererseits produzieren photosynthetisierende Organismen, insbes. Pflanzen, ständig O2 neu. Technische Verwendung findet – im Allg. durch Luftzerlegung gewonnener – S. zum Schweißen u. Schmelzen, als Raketentreibstoff, in der Metallurgie, zur Abwasserreinigung u. allg. zu Oxidationsreaktionen.