Duden - Das Wörterbuch chemischer Fachausdrücke
Enthalpie
En|thal|pie [griech. enthálpein = darin erwärmen], die; -, …pi|en; Formelzeichen: H, (als Aktivierungsenthalpie:) Δ H≠; Syn.: Gibbs-Wärmefunktion, (veraltet:) Wärmeinhalt: eine in der Einheit Joule angegebene thermodynamische Zustandsfunktion H = U + p · V. Die E. stellt eine Beziehung her zwischen der inneren Energie (U) eines Stoffsystems u. der Wärme (Q) bzw. der Volumenarbeit (Expansion oder Kompression mit p = Druck u. V = Volumen), die von diesem System mit der Umgebung ausgetauscht wird. Enthalpieänderungen werden beobachtet bei Phasenumwandlungen (Schmelz-E., Verdampfungs-E., Kondensations-E. usw.), Lösungs- u. Mischungsvorgängen (Lösungs-E., Mischungs-E.) u. bei chem. Reaktionen (Reaktions-E., vgl. endotherm u. exotherm). Von der E. ist die sog. freie Enthalpie (↑ "Gibbs-Energie") zu unterscheiden, die um den Betrag T · S kleiner ist (T = Temp., S = ↑ "Entropie").
En|thal|pie [griech. enthálpein = darin erwärmen], die; -, …pi|en; Formelzeichen: H, (als Aktivierungsenthalpie:) Δ H≠; Syn.: Gibbs-Wärmefunktion, (veraltet:) Wärmeinhalt: eine in der Einheit Joule angegebene thermodynamische Zustandsfunktion H = U + p · V. Die E. stellt eine Beziehung her zwischen der inneren Energie (U) eines Stoffsystems u. der Wärme (Q) bzw. der Volumenarbeit (Expansion oder Kompression mit p = Druck u. V = Volumen), die von diesem System mit der Umgebung ausgetauscht wird. Enthalpieänderungen werden beobachtet bei Phasenumwandlungen (Schmelz-E., Verdampfungs-E., Kondensations-E. usw.), Lösungs- u. Mischungsvorgängen (Lösungs-E., Mischungs-E.) u. bei chem. Reaktionen (Reaktions-E., vgl. endotherm u. exotherm). Von der E. ist die sog. freie Enthalpie (↑ "Gibbs-Energie") zu unterscheiden, die um den Betrag T · S kleiner ist (T = Temp., S = ↑ "Entropie").