Meyers Großes Taschenlexikon in 25 Bänden
pH-Wert
pH-Wert(pH) [von lat. potentia hydrogenii »Stärke des Wasserstoffs«], Chemie: von dem dän. Chemiker S. P. L. Sørensen 1909 eingeführte Maßzahl für die in Lösungen enthaltene Konzentration an Wasserstoffionen, H+ (bzw. Hydroniumionen, H3O+), d. h. für den sauren oder bas. Charakter (Acidität bzw. Basizität) einer Lösung. Der pH-W. wird als negativer dekad. Logarithmus der Wasserstoffionenkonzentration c (H+) bzw. der Wasserstoffionenaktivität a (H+) angegeben. Da in reinem Wasser die Konzentrationen der Hydronium- und Hydroxidionen gleich groß sind (je 10—7 Mol pro Liter), liegt der negative Logarithmus der Wasserstoffionenkonzentration (der pH-W.) des Wassers bei 7; Lösungen mit höherer Wasserstoffionenkonzentration haben einen niedrigeren pH-W. und werden als sauer bezeichnet, Lösungen mit niedrigerer Wasserstoffionenkonzentration haben einen höheren pH-W. und werden basisch (oder alkalisch) genannt.
pH-Wert(pH) [von lat. potentia hydrogenii »Stärke des Wasserstoffs«], Chemie: von dem dän. Chemiker S. P. L. Sørensen 1909 eingeführte Maßzahl für die in Lösungen enthaltene Konzentration an Wasserstoffionen, H+ (bzw. Hydroniumionen, H3O+), d. h. für den sauren oder bas. Charakter (Acidität bzw. Basizität) einer Lösung. Der pH-W. wird als negativer dekad. Logarithmus der Wasserstoffionenkonzentration c (H+) bzw. der Wasserstoffionenaktivität a (H+) angegeben. Da in reinem Wasser die Konzentrationen der Hydronium- und Hydroxidionen gleich groß sind (je 10—7 Mol pro Liter), liegt der negative Logarithmus der Wasserstoffionenkonzentration (der pH-W.) des Wassers bei 7; Lösungen mit höherer Wasserstoffionenkonzentration haben einen niedrigeren pH-W. und werden als sauer bezeichnet, Lösungen mit niedrigerer Wasserstoffionenkonzentration haben einen höheren pH-W. und werden basisch (oder alkalisch) genannt.