Meyers Großes Taschenlexikon in 25 Bänden
Atommasse
Atommasse (früher Atomgewicht),
1) (absolute A.) die Masse eines Atoms; Einheit ist die atomare Masseneinheit.
2) (relative A.) Formelzeichen Ar, die relative Masse eines Atoms, bezogen auf einen festgelegten Standard. Nach mehrfachem Wechsel der Bezugsmasse gilt seit 1961 für Chemie und Physik ein Zwölftel der Masse des Kohlenstoffisotops 12C (6 Protonen, 6 Neutronen) als atomare Masseneinheit u, d. h., die A. von 12C wurde zu 12,000 000 festgelegt. Die Größe mu = 1 u heißt Atommassenkonstante. Es gilt Ar = ma/mu (ma = Masse eines Atoms). Die A.-Angaben des Periodensystems berücksichtigen die natürl. Isotopenverteilung der versch. Elemente, stellen also Mittelwerte dar. Die A. der einzelnen Isotope zeigen im Unterschied zu diesen mittleren A. nur geringe Abweichungen von ganzen Zahlen.
Atommasse (früher Atomgewicht),
1) (absolute A.) die Masse eines Atoms; Einheit ist die atomare Masseneinheit.
2) (relative A.) Formelzeichen Ar, die relative Masse eines Atoms, bezogen auf einen festgelegten Standard. Nach mehrfachem Wechsel der Bezugsmasse gilt seit 1961 für Chemie und Physik ein Zwölftel der Masse des Kohlenstoffisotops 12C (6 Protonen, 6 Neutronen) als atomare Masseneinheit u, d. h., die A. von 12C wurde zu 12,000 000 festgelegt. Die Größe mu = 1 u heißt Atommassenkonstante. Es gilt Ar = ma/mu (ma = Masse eines Atoms). Die A.-Angaben des Periodensystems berücksichtigen die natürl. Isotopenverteilung der versch. Elemente, stellen also Mittelwerte dar. Die A. der einzelnen Isotope zeigen im Unterschied zu diesen mittleren A. nur geringe Abweichungen von ganzen Zahlen.